摘要：2．在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液.
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实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
(1)
怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述的______方法(填选项编号)立即确认．|
A ．讨论 |
B ．调查 |
C ．实验 |
D ．上网 |
具体的做法是
__________________________________________．(2)
粗略测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：第
1步：在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液；第
2步：向上述烧杯中滴入2滴酚酞溶液；第
3步：向100mL量筒中注入该盐酸至一定刻度；第
4步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸．逐滴滴入上述烧杯中，直到烧杯中的溶液由红色变为无色为止；第
5步：记录实验数据；第
6步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．请根据以上实验过程，回答下列问题：
①本实验为什么要用指示剂
(酚酞)？答：
_______________________________________________．②第
3步中向量筒注入盐酸，量筒中的液面位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是______mL．
③第
4步要用到玻璃棒，它的作用是______，目的是___________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应
________________________．④第
5步要记录的实验数据是___________________________________．(3)
测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，其原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．你能写出两种其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)．方法一：
_____________________________________方法二：
_____________________________________ 查看习题详情和答案>>探究结晶速度影响析出晶体大小．
(1)在100mL烧杯中盛有50mL约80℃时的热水，加入硝酸钾固体，不断搅拌，直至加入硝酸钾固体不能再溶解为止；
(2)立即把制得的溶液分别等量地倒入3个烧杯中；
(3)其中一个烧杯立即放入盛有冷水的水槽里冷却，一个烧杯加热蒸发水分，另一个烧杯让它自然冷却，如图所示；
(4)在下表中记录实验现象
①在实验步骤(1)中配制成的溶液是不是80℃时的硝酸钾饱和溶液？
②析出晶体后的溶液是不是饱和溶液？
③要制得较大颗粒的晶体可采用的方法是什么？
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26、请根据题目要求回答下列问题．（1）使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）
B
．①调游码；②放称量纸；③称量物放左盘．
④调零点⑤加质量大的砝码⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为
铁钉表面有红色物质生成
，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1=
m2．（3）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量为m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应
发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1＞m2，
原因是：
碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体
．34、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的
A．讨论 B．调查 C．实验 D．上网
具体的做法是
（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第5步，记录实验数据；
第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？
答：
②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是
③第4步要用到玻璃棒，它是作
④第5步要记录的实验数据是
（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其它可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
方法一：
方法二：
方法三：
（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．
我选的是方法
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（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的
C
方法（填选项编号）立即确认．A．讨论 B．调查 C．实验 D．上网
具体的做法是
打开瓶塞，若有白雾冒出是浓盐酸，否则不是浓盐酸
．（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第5步，记录实验数据；
第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？
答：
为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和
．②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是
7.2
mL．③第4步要用到玻璃棒，它是作
搅拌
用，目的是使反应物混合均匀，充分反应
．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应全部滴回量筒中
．④第5步要记录的实验数据是
量筒中剩下盐酸的体积
．（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其它可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
方法一：
用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
．方法二：
用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
．方法三：
用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
．（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．
我选的是方法
①
，所需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
．