摘要：20．有25mL未知浓度的硫酸溶液.在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后.改加NaOH溶液.结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和.则硫酸的物质的量浓度是 ( ) A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_52271[举报]

有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的浓度是（　　）

查看习题详情和答案>>

有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的浓度是（　　）

查看习题详情和答案>>

有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的浓度是（）
A．0.5mol/L
B．1.0mol/L
C．1.5mol/L
D．2.0mol/L
查看习题详情和答案>>

有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.5mol·L^-1的Ba(NO₃)₂溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL后恰好完全中和，则原硫酸的物质的量浓度是

A.
0.5mol·L^-1
B.
1.0mol·L^-1
C.
1.5mol·L^-1
D.
2.0mol·L^-1

查看习题详情和答案>>

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

A．移取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。

B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。

C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。

D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。

E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。
②该滴定操作中应选用的指示剂是             。
③在F操作中如何确定终点?                                 。
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。
①配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

查看习题详情和答案>>