摘要：20．有25mL未知浓度的硫酸溶液.在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后.改加NaOH溶液.结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和.则硫酸的物质的量浓度是 ( ) A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L
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有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO3）2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的浓度是（ ）
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有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO3）2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的浓度是（ ）
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| A．0.5mol/L | B．1.0mol/L | C．1.5mol/L | D．2.0mol/L |
有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO3）2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的浓度是（ ）
A．0.5mol/L
B．1.0mol/L
C．1.5mol/L
D．2.0mol/L
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A．0.5mol/L
B．1.0mol/L
C．1.5mol/L
D．2.0mol/L
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有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.5mol·L-1的Ba(NO3)2溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol·L-1NaOH溶液50mL后恰好完全中和，则原硫酸的物质的量浓度是
- A.0.5mol·L-1
- B.1.0mol·L-1
- C.1.5mol·L-1
- D.2.0mol·L-1
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
| A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。 |
| B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。 |
| C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。 |
| D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。 |
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写) 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是 。
③在F操作中如何确定终点? 。
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些 。
①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol/L（保留2位小数） 查看习题详情和答案>>