工业上镀铬废液中，含有剧毒的Cr₂O₇^2—，通常用FeSO₄将其还原成毒性微小的Cr³⁺，反应是在pH<7的条件下进行的，写出上述反应的离子方程式。

?????____________________________________________

下列说法正确的是（   ）

A．常温下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH₃?H₂O

B．常温下．在pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O的混合液中。c（NH₄⁺）=（Cl^-）

C．将等物质的量的NH₄Cl和NH₃?H₂O溶于水配成溶液．则溶液中c（NH₄⁺）<（Cl^-）

D．在0.1moL／L的K₂S溶液中：c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（   ）     

A、常温下，在PH=1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

   B、常温下，在滴加酚酞试液显红色的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

C、常温下，在PH<7的溶液中,  Fe³⁺ 、 Cu²⁺ 、  Cl^－ 、 NO₃^－

D、常温下，在含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

下列说法正确的是(    )

A.pH<7的溶液一定是酸性溶液

B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH^-)是后者的100倍

C.室温下，每1×10⁷个水分子中只有1个水分子发生电离

D.在1 mol·L^-1的氨水中，改变外界条件使C()增大，则溶液的pH一定增大

、、、、是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

（l）W在周期表中的位置为_______________________。

（2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________

（填化学式）。

（3）用化学方程式表示YZ₂形成酸雨的反应：______________________。

用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。

（4）常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ₂气体，此反应的离子方程式为

______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。

（5）在25℃、101kPa下，己知W与X形成的气态化合物与足量Z₂点燃完全反应（生成W的最高价

化合物），恢复至原状态，平均每转移l mol e^＿放热190 kJ，该反应的热化学方程式为___________。