摘要：3．商余法:根据碳氢化合物中对其相对分子质量碳.氢原子的影响大小.用碳相对原子质量除以相对分子质量.所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值.而余数就是氢原子数的最小值．注意从为CH4 [例7] 某烃1.68g.完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g.经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是 [ ] A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C6H12 分析:本题是计算推断分子式的又一种类型.就是利用烃的完全燃烧反应方程式列出比例式求解类型．设烃分子式为CxHy.则有 解得 x=6 y=12 答案: D． [例题8] 2.3g某有机物A完全燃烧后.生成0.1molCO2和2.7g H2O.测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6.求该化合物的分子式． 分析:根据实验.该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O.因此.该有机物中一定含有C和H,至于O.由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气.也可能来自于该有机物本身．因此.该有机物分子中是否含有O.还需要通过计算反应物中C.H质量之和并与该有机物质量进行比较后.才能作出判断．该有机物的相对分子质量.则可以利用实验测出的相对密度来求． (1)求2.3g该有机物中组成元素的质量: C: C --→ CO2 12 44 m(C) 44g／mol×0.1mol =1.2g H: 2H --→ H2O 2 18 m(H) 2.7g =0.3g m=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g 该有机物中C的质量与H的质量之和小于该有机物的质量.因此该有机物A中还含有O.其质量为: m =2.3g-1.5g =0.8g (2)求该有机物的相对分子质量: Mr =1.6×29 =46 (3)求该有机物分子中各元素原子的数目: 答案:该有机物的分子式是C2H6O． [例9] 标准状况下.密度为0.717g/L的某气态烃0.56L.在足量氧气中充分燃烧.反应后的气体先通过无水氯化钙.氯化钙增重0.9g,再通过氢氧化钠溶液.溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式.并画出其分子空间结构的示意图． 分析:本题是在已知有机物完全燃烧时.涉及的有关物质量关系.判断其分子组成的典型定量计算题．其解法有三种． 第一种解法是通过该烃燃烧生成的CO2和H2O的量.即本题中燃烧生成气体经过NaOH溶液和无水氯化钙后.两者增重的量.计算出烃中的C.H元素的质量比.进而求得实验式．再根据题中该气态烃在标准状况下的密度.求得其相对分子质量．最后由实验式和相对分子质量．判断它的分子组成．然而本题所给数据.求得实验式为CH4．依据烃的分子组成中.C原子个数为n时.H原子的最多个数不大于个的规律.即可确定此实验式就是所求的分子式． 第二种解法是通过烃的燃烧通式: 计算该烃1mol完全燃烧时.生成CO2和H2O物质的量.从而求得烃分子中C.H元素原子个数.求得其分子式 第三种解法是由本题特点决定的解法特例．即通过该烃在标准状况下的气体密度.计算相对分子质量为16．而相对分子质量为16的烃.是相对分子质量最小的甲烷.其分子式为CH4． 如上各解法均可求得该烃为甲烷.就可画出表示甲烷分子空间结构的正四面体分子构型． 答案: 解法1: 设该烃中C.H元素的质量分别为x.y g． 根据题意和题中数据: CO2 - C H2O - 2H 44g 12g 18g 2g

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