(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：
I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)为原料提取Fe₂O₃，工艺流程如下图1：

(1)滤液X中所含金属阳离子有                      。
(2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为                                  。
(3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是                         。
(4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe₂O₃的质量分数范围为(含m、n的代数式)                             。
(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的        溶液，接下来的一系列操作是搅拌、   、洗涤、           ，最后获得纯净的产品Fe₂O₃。
Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：
(6)甲：认为含Fe³⁺的盐无法洗去银镜。依据是Fe³⁺的氧化性(填“强于”或“弱于”)   Ag⁺的氧化性，所以反应Fe³⁺+Ag→Fe²⁺+Ag⁺不可以发生。
(7)乙：查资料发现，用FeCl₃溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe³⁺的还原产物，可选择的试剂为                  。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe²⁺+Ag→Fe³⁺+Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反应。
(8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO₃)₃溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl₃溶液清洗银镜的离子方程式：                                     。

（16分）化学发展史上，有许多偶然事件引起科学发现的事例，碘的发现也得益于Courtoris对意外现象的注意。碘是人类发现的第二个生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人体甲状腺中。人类缺碘会引起甲状腺肿大，我国已全面实施加碘盐方案。

3-1  单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl₂于NaI溶液中，指出运用该法时应注意的问题？分析其原因，写出有关反应方程式。

3-2  在100％硫酸中，I₂可被HIO₃氧化成I₃^＋，写出配平的离子方程式。

3-3  为什么在日照强、温度高的海区，表层水碘浓度往往要低一些？

3-4  人体缺碘会影响正常的生命活动。儿童缺碘会造成身体畸形，智力低下。成年人缺碘会因新陈代谢能力降低而导致全身无力，提早出现衰老现象。为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺素的结构：

（1）写出甲状腺素的化学式          ；

（2）在甲状腺内，甲状腺素的主要合成过程如下：

A（氨基酸）B甲状腺素＋C（氨基酸）

请写出A、B、C的结构简式。

3-5  科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。目前国内食盐加碘加的主要是碘酸钾。

（1）写出工业上以KI为原料制备碘酸钾的化学方程式；

（2）如何用简易操作检验食盐是否加碘。写出离子反应方程式。

3-6  已知反应H₂＋I₂2HI，分两步完成I₂2I  H₂＋2I2HI

式中k，k₁，k₂，k₃是分别为各反应相应的速率常数，若用E_a，E₁，E₂，E₃分别表示各反应相应的活化能，请找出E_a和E₁，E₂，E₃间的关系。已知公式如下：

①对于反应aA＋bB→eE＋f F，反应速率为：v＝k[A]^a[B]^b

②速率常数与活化能之间满足阿仑尼乌斯公式：k＝Ae^－Ea/RT

③对于反应I₂2I满足：v_正＝v_逆