摘要：碱的一般性质.复分解反应
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_5149[举报]
天然水中一般都溶有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，在加热条件下，这些溶解的物质会变成溶解度更小的碱和碳酸盐等其它物质，所以热水壶中常会形成由碱和碳酸盐等组成的水垢．某研究性学习小组的同学对水垢的成分进行了如下研究．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和 ．
【设计方案】（1）甲同学对是否含有Ca（OH）2进行了实验，请你帮他完成实验报告：
（2）乙同学设计如图1所示的装置，利用一定量的水垢与足量的稀盐酸反应，待产生气泡停止后，测量B装置增加的质量，从而推出混合物的组成．这种方案受到丙同学的反对，其反对的理由是 ．
（3）丁同学将装置进行了改进，采用图2所示装置进行实验．其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将25g水垢试样放入烧瓶中，加入足量盐酸溶液；
②测量一定时间内C装置增加的质量；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量C装置增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至C装置中物质质量不变；
⑥测得C装置增加的质量为12g．
①B、E装置中所盛试剂分别为 ．
②待烧瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，其目的是 ．
【实验结论】根据上述信息你认为该水垢的成分是 （写化学式）
查看习题详情和答案>>
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
| 物 质 | Ca（HCO3）2 | Mg（HCO3）2 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | CaCO3 | MgCO3 |
| 溶解性 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 | 不溶 | 微溶 |
【设计方案】（1）甲同学对是否含有Ca（OH）2进行了实验，请你帮他完成实验报告：
| 实验操作 | 实例现象 | 实验结论 |
| 水垢中无Ca（OH）2 |
（3）丁同学将装置进行了改进，采用图2所示装置进行实验．其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将25g水垢试样放入烧瓶中，加入足量盐酸溶液；
②测量一定时间内C装置增加的质量；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量C装置增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至C装置中物质质量不变；
⑥测得C装置增加的质量为12g．
①B、E装置中所盛试剂分别为
②待烧瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，其目的是
【实验结论】根据上述信息你认为该水垢的成分是
我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是 ；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法 ；
②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量 ；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应 （填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是 ；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在 mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称 ；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度 （填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X应选用 ；
ivE装置的作用是 ；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
i从上表数据判断， 秒时，已经反应完全；
ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．
查看习题详情和答案>>
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法
②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在
（3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度
iii鼓入空气的目的是
ivE装置的作用是
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
| 时间/s | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 |
| 天平示数/g | 83.82 | 82.43 | 82.15 | 81.80 | 81.80 |
ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．
查看习题详情和答案>>
我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是______；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法______；
②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量______；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应______（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．______
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称______；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度______（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
ivE装置的作用是______；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
| 时间/s | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 |
| 天平示数/g | 83.82 | 82.43 | 82.15 | 81.80 | 81.80 |
ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．
查看习题详情和答案>>
我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是______；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法______；
②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量______；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应______（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．______
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称______；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度______（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
ivE装置的作用是______；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
i从上表数据判断，______秒时，已经反应完全；
ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．
查看习题详情和答案>>
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是______；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法______；
②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量______；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应______（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．______
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称______；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度______（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
ivE装置的作用是______；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
| 时间/s | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 |
| 天平示数/g | 83.82 | 82.43 | 82.15 | 81.80 | 81.80 |
ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．
查看习题详情和答案>>
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，请按要求回答问题：
（1）氢氧化钙的俗称________，其水溶液的pH________7（填“＜”或“＞”或“=”）．农业上一般采用氢氧化钙改良________性土壤（填“酸”或“碱”）．氢氧化钙变质是由于与空气中的________发生反应的缘故，反应的化学程式是：________，因此氢氧化钙应________保存．
（2）氢氧化钙在部分温度下的溶解度如下表所示．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填序号）________．
A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温使之变成不饱和溶液． 查看习题详情和答案>>