摘要：NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2ONH3↑+H2O
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锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：
Zn(s) + 2
+ 2NH
= Zn2+ + 
(s) + 2
，在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是( )
A．Zn
B．碳
C．MnO2和NH
D．Zn2+和NH3
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锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：
Zn(s) + 2
+ 2NH
= Zn2+ + 
(s) + 2
，在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是( )
A．Zn
B．碳
C．MnO2和NH
D．Zn2+和NH3
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（1）粗制的CuCl2?2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
（3）调整溶液的pH可选用下列中的
A．NaOH（aq） B．NH3?H2O C．CuO粉末 D．Cu（OH）2悬浊液 E．Cu2（OH）2CO3（s）
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BC
BC
．A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=
3.3
3.3
时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
4
4
．（3）调整溶液的pH可选用下列中的
CDE
CDE
．A．NaOH（aq） B．NH3?H2O C．CuO粉末 D．Cu（OH）2悬浊液 E．Cu2（OH）2CO3（s）