摘要：6．反应aX cZ(g),∆H＜0.在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下.产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是:( ) A．T1＜T2.P1＜P2,a+b＜c B．T1＜T2.P1＞P2, a+b＜c C．T1＞T2.P1＞P2, a+b＞c D．T1＞T2.P1＜P2 ,a+b＞c
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对于可逆反应aX+bY?cZ+dw中，a、b、c、d为系数，下面5个图均为处于平衡状态时各混合气体中Z%随温度，压强变化的曲线：
从图中选出是下列反应相对应的曲线，用序号填空
（1）正反应属于放热反应的是
（2）逆反应属于放热反应的是
（3）化学计量数符合a+b＞c+d的是
（4）化学计量数符合a+b＜c+d的是
（5）图③反应出化学计量数的关系是
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从图中选出是下列反应相对应的曲线，用序号填空
（1）正反应属于放热反应的是
②④
②④
（2）逆反应属于放热反应的是
①③⑤
①③⑤
（3）化学计量数符合a+b＞c+d的是
④⑤
④⑤
（4）化学计量数符合a+b＜c+d的是
①②
①②
（5）图③反应出化学计量数的关系是
a+b=c+d
a+b=c+d
（填数学式）恒温下，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）
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为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（ ）| A、△H＞0，a+b＞c | B、△H＞0，a+b＜c | C、△H＜0，a+b＞c | D、△H＜0，a+b＜c |
bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（ ）