摘要：某石油液化气由丙烷和丁烷组成.其质量分数分别为80%和20%.它们燃烧的热化学方程式分别为:C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1),△H＝-2200kJ／mol, C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1),△H＝-2900kJ／mol.有一质量为0.80kg.容积为4.0L的铝壶.将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg.试计算该燃料的利用率.[已知水的比热为4.2kJ／.铝的比热为0.88kJ／] 答案:50% 评析:1.0kg石油气完全燃烧释放的热量为:=5×104kJ 将水烧开所需热量为:Q=cm(t-t0)=× 所以.燃料的利用率为:×100%=50%
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某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。已知：
C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=－2 200 kJ·mol-1
2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g) ΔH=－5 800 kJ·mol-1
现有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2 kJ·kg-1·℃-1,铝的比热容为0.88 kJ·kg-1·℃-1。
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某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80 %和20 %。C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(g) ΔH(298 K)=-2200kJ·mol-1，2C 4H10(g)+13 O2(g)
8CO2(g)+10 H2O(g) ΔH(298 K)=-5 800 kJ·mol-1。现有一质量为0.80 kg 、容积为4.0 L 的铝壶，将一壶20 ℃ 的水烧开需消耗0.056 kg 石油液化气，试计算该燃烧的利用率。已知水的比热容为4.2 kJ·(kg·℃)-1，铝的比热容为0.88 kJ·(kg·℃)-1。
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3CO2(g)+4H2O(g) ΔH(298 K)=-2200kJ·mol-1，8CO2(g)+10 H2O(g) ΔH(298 K)=-5 800 kJ·mol-1。现有一质量为
某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(g) ΔH(298 K)=-2200kJ·mol-1,2C4H10(g)+13O2(g) 8CO2(g)+10H2O(g) ΔH(298 K)=-5800kJ·mol-1。现有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2 kJ·(kg·℃)-1,铝的比热容为0.88kJ·(kg·℃)-1。
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3CO2(g)+4H2O(g) ΔH(298 K)=-2200kJ·mol-1,2C4H10(g)+13O2(g) 8CO2(g)+10H2O(g) ΔH(298 K)=-5800kJ·mol-1。现有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2 kJ·(kg·℃)-1,铝的比热容为0.88kJ·(kg·℃)-1。
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O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)；ΔH=-2 900 kJ·mol-1。
3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=－2200kJ·mol-1