摘要：书写热化学方程式的一般步骤 (1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式.并配平. (2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值. (3)如果为放热反应ΔH为负值.如果为吸热反应则ΔH为正值.并写在第一步所得方程式的后面.中间用“, 隔开. (4)如果题目另有要求.如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式.可将热化学方程式的化学计量数变换成分数.
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发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料．已知在298 K时，1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7 kJ的热量．观察并分析下列肼燃烧反应的热化学方程式，判断这些热化学方程式是否正确．总结书写热化学方程式的原则，将你的思考与同学交流讨论．
(1)N2H4(g)＋O2(g)
N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1
(2)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝＋534.4 kJ·mol－1
(3)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1
(4)N2H4＋O2N2＋2H2O；ΔH＝－534.4 kJ·mol－1
(5)0.5N2H4(g)＋0.5O2(g)0.5N2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－267.2 kJ·mol－1
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）
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按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：
（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：
O2（g）=H2O（l）的△H=
（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式
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（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
．（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+| 1 |
| 2 |
-286.8
-286.8
kJ?mol-1，H2的燃烧热为286.8
286.8
kJ?mol-1（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式
2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
kJ/mol
| 2MQ |
| m |
2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
kJ/mol
．| 2MQ |
| m |