摘要：胶体的本质特征:分散质粒子大小在1nm-100nm之间 2.胶体的制备与提纯: 实验室制备胶体的方法一般用凝聚法.利用盐类的水解或酸.碱.盐之间的复分解反应来制备.例如Fe(OH)3.Al(OH)­3胶体就是利用盐类的水解方法来制得. 利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜.而胶体微粒不能透过半透膜的特点.可用渗析法来提纯.精制胶体. 3.胶体的分类: 分散剂是液体--液溶胶.如Al(OH)3胶体.蛋白质胶体 (1)按分散剂的状态分 分散剂是气体--气溶胶.如雾.云.烟 分散剂是固体--固溶胶.如烟水晶.有色玻璃. (2)按分散质的粒子分 粒子胶体--胶粒是许多“分子 的集合体.如Fe(OH)3胶体. 分子胶体--胶粒是高分子.如淀粉溶胶.蛋白质胶体等. 4.胶体的性质与应用: (1)从胶体微粒大小.认识胶体的某些特征.由于胶体微粒在1nm-100nm之间.它对光有一定的散射作用.因而胶体有特定的光学性质--丁达尔现象,也正是由于胶粒直径不大.所以胶体也有它的力学性质--布朗运动,胶体粒子较小.其表面积较大.具有强大的吸附作用.它选择吸附了某种离子.带有电荷.互相排斥.因而胶体具有相对稳定性.且显示胶体的电学性质--电泳现象. (2)根据胶体的性质.理解胶体发生凝聚的几种方法.正是由于胶体微粒带有同种电荷.当加入电解质或带相反电荷的胶粒时.胶体会发生凝聚,加热胶体.胶粒吸附的离子受到影响.胶体也会凝聚.如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物.这便是凝胶. (3)利用胶体的性质和胶体的凝聚.可区别溶液和胶体. 1)胶体有丁达尔现象.而溶液则无这种现象. 2)加入与分散质不发生化学反应的电解质.溶液无明显现象.而胶体会产生凝聚.

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