摘要：项目 内容 周期表中的分布 位于从硼到砹的左下方.在已知的109种元素中有87种是金属元素 原子结构的特征 最外层电子数一般少于4个(ⅣA-ⅥA的某些金属元素有4-5个.但核外电子层数较多.原子半径较大) 组成微粒 及通常状态 金属离子和自由电子 通常情况下都是金属晶体.只有汞在常温下呈液态 分类 冶金工业 黑色金属:铁.铬.锰 有色金属:除铁.铬.锰以外的金属 密度 轻金属:密度小于4.5g/cm3 重金属:密度大于4.5g/cm3 从与人的接触分 常见金属:如铁.铜.铝等 稀有金属:如锆.铪.铌等 物理性质 有金属光泽.不透明.热和电的良导体.有良好的延性和展性 1．金属的晶体结构: 金属具有一些共同性质.是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的.金属的价电子较少.容易失去价电子变成金属离子.这些释出的价电子.不在属于那个或那几个指定的金属离子.而是整体金属的“集体财富 .它们在整个晶体内自由移动.人称“自由电子 .有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中 .换言之.是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用.使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体. 但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用 有相对强弱之分.一般来说.价电子数越多.原子半径越小.“作用 愈强.其熔沸点相对较高.密度.硬度也相对较大. 例如:同一主族金属元素的原子.价电子数目相同.从上到下随原子序数的递增.电子层数增多.原子半径增大.金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱.因此.它们的熔点逐渐降低.硬度逐渐减小.如:碱金属熔点钠比钾高.硬度钠比钾大. 同一周期金属元素的原子的电子层数相同.从左到右随原子序数的递增.价电子数增多.原子半径减小.金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强.因此它们的熔点逐渐升高.硬度逐渐增大.如:按钠.镁.铝的顺序熔点依次升高.硬度逐渐增大.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_50987[举报]