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(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,一定不会含有大量的________
(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO2- 生成,可能含有大量的____________
Ⅱ.研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质,提出以下问题;
①Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小,Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、___________ (填字母)。
A.AlCl3溶液 B.NaOH溶液 C.稀H2SO4 D.H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有两性,应该看到的实验现象是____________
(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性,他们取98gCu(OH)2固体,加热至800℃~1000℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1 000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量,X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得,X的化学式为__________可以得出的结论是_______________。
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 8.1 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律.下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体.
根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为
(3)物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中,pH由大到小的顺序是
①C6H5OH(苯酚) ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(4)一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质:①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,则水的电离程度最大的是
(5)25℃时,M酸溶液的pH=a,N碱溶液的pH=b.
①若X为强酸,Y为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=
②若X的化学式为HR,Y的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为
a c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
b c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
c c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
d c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
e c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)
1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2― |
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子是__________________,一定不含有的阳离子是____________,一定不存在的阴离子是__________________。
(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n (Cl-) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br-) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I-) | a mol | 0 | 0 |
①当通入Cl2 的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为__________________
查看习题详情和答案>>今有一澄清溶液,只可能含有①阳离子:K+、NH4+、H+、Ba2+ ②阴离子:Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的若干种离子(存在的离子均大量),现取三份上述澄清溶液各100mL,分别进行以下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.04mol气体
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g。经足量盐酸洗涤后,干燥得沉淀2.33g。
请回答下列问题:
(1) 100mL溶液中C(SO42-)=
(2)加入NaOH溶液产生气体的离子方程式:
(3) 6.27g沉淀所含有的成分是(填化学式)
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外,一定还大量共存的离子是
查看习题详情和答案>>(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx).二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝.脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH2=-1160kJ·mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为: 。
2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);ΔH3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示,根据图示 (填写具体的线段)走向,则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3 0(填“>”.“<”或“=”)。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。
A.第10min后,向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH)> 1.5mol·L-1 且化学平衡常数K值增大。
B.0~10min内,氢气的平均反应速率为0.075mol•(L·min)-1
C.达到平衡时,氢气的转化率为75 %
D.第10min后,升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小
(3)脱硫。燃煤废气经脱碳处理后,用空气氧化,并用氨气吸收生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1,则该反应的化学方程式为: 。
(4)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其原因可用一个离子方程式表示为: ;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中存在着离子浓度关系为:c(Na+)+c(H+) c(NO)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)。
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