摘要：105．向VmLBaCI2溶液中加入一定体积的0.05 mol·L-1的硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后的溶液的pH为3.0,则原BaCI2溶液的物质的量浓度是 A. 5.05×10-4 mol·L-1 B. 5.05×10-3 mol·L-1 C. 1.01×10-4 mol·L-1 D. 1.01×10-3 mol·L-1
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根据下列要求写出有关反应式：
（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式： ；
（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应： ；
（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式： ；
（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式： ；
（5）蒸干AlCl3溶液，并灼烧．涉及到的化学反应方程式： ．
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（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：
（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：
（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：
（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式：
（5）蒸干AlCl3溶液，并灼烧．涉及到的化学反应方程式：
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
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| 选项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
| A | 向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快 | 证明FeCl3溶液的催化效率更高 |
| B | 将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；铁钉上有气泡产生 | 证明铁发生析氢腐蚀 |
| C | 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH | 证明盐酸酸性比醋酸强 |
| D | 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 | 证明非金属性：Cl＞Si |
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择并填写字母：检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
a．KMnO4b．KI c．H2O2d．KSCN
（2）实验中CuO的作用是
（3）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过蒸发浓缩，
（4）制备CaCO3时，向CaCl2溶液中先通入
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（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择并填写字母：检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
d
d
；实验步骤中试剂①为c
c
．a．KMnO4b．KI c．H2O2d．KSCN
（2）实验中CuO的作用是
消耗溶液中的H+调节pH，使Fe3+沉淀
消耗溶液中的H+调节pH，使Fe3+沉淀
．（3）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过蒸发浓缩，
冷却结晶
冷却结晶
、过滤
过滤
等操作．（4）制备CaCO3时，向CaCl2溶液中先通入
NH3
NH3
（填CO2或NH3），通入CO2气体时应选用下列d
d
（填字母，下同）装置；若实验过程中有氨气逸出，应选用下列b
b
装置回收．
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）?Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、电极X的材料是铜 | B、电解质溶液Y是硝酸银溶液 | C、银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e-?Ag | D、盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动 |
下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
|
| A、A | B、B | C、C | D、D |