摘要：1．甲.乙两组同学分别对一种“铜锌合金 进行了如下探究: [提出问题]该铜锌合金中铜的质量分数是多少? [查阅资料]⑴该合金结构紧密.所含的锌只有部分与盐酸反应, ⑵该合金能全部溶于稀硝酸.生成Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液. [设计并实验] 甲组:称取7.4 g合金.放入足量的盐酸中直到反应停止.收集到0.02 g氢气. 乙组:称取7.4 g合金.放入足量的稀硝酸中.全部溶解后加入足量的铁.完全反应.得到6.66 g铜. [数据处理]根据上述实验结果.请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数. 甲组: 乙组: [反思与评价]实验不合理的组是 .其原因是 . 甲组:设产生0.02 g H2需要锌的质量为x. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 x 0.02 g x＝0.65 g 合金中铜的质量分数为----------- 乙组:合金中铜的质量分数为:--------- 甲 甲组实验方案中的锌未完全反应.所以测得铜的质量分数偏高--- (其他解法合理且正确均给分)

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