摘要:30.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或被加成生成无色物质. (1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理.甲同学做了如下对比实验: a.将干燥的SO2和干燥Cl2分别通到干燥的品红试纸上.发现红色试纸均不褪色, b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中.发现红色溶液均褪色, c.加热②中漂白后的溶液.发现前者恢复红色.并产生刺激性气体.后者不能, d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中.发现前者只变红.不褪色.后者先变红.后褪色. 请根据甲同学的实验事实.简要说明SO2与Cl2的漂白原理相同与不同之处. ①相同之处:SO2和Cl2本身都没有漂白性.起漂白作用的分别是与水反应后的产物 H2SO3 和 HClO . ②不同之处:H2SO3只能与某些有机色质发生 加成 反应.生成不稳定的无色物质.产物受热分解再放出SO2.是非氧化还原反应.HClO能与很多有机色质发生 氧化 反应.生成物较稳定. (2)乙同学为了探索对比O3.H2O2和Cl2的漂白能力大小.将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应.至完全褪色时.发现消耗三种漂白剂的物质的量相同.但褪色时间O3最短.H2O2次之.Cl2最长. ③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是:每摩尔物质提供的 氧原子数 相等, ④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是: 氧化性O3>H2O2 , Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是: Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小 . (3)丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱.将两者混合.观察到产生大量无色无味气体. ⑤丙同学认为 发生反应的离子方程式为 H2O2+ClO-Cl-+H2O+O2↑ .由此确认NaClO的氧化性强于H2O2,丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因.建议丙同学进一步补充实验来确认.补充实验需要的试剂是 AgNO3 和 稀HNO3 .

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Ⅰ.氯原子与氨基可以结合生成一氯胺(NH2Cl)。??

(1)一氯胺的空间结构为?    ?形,电子式为?    ?。?

(2)若把氨基换成乙基,则构成的物质A属于?    ?类有机物,A在碱性溶液中能发生水解反应的方程式是              。?

(3)若由A通过反应,最终可以制得乙酸乙酯,反应过程可能涉及到的反应类型有          。(用A、 B…表示)?

①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④消去反应   ⑤酯化反应?

A.①⑤            B.①③⑤?           C.②④⑤              D.①②④?

Ⅱ已知有机物A~F有如下转化关系?

①A的分子式为C10H20O2。②B分子中有两个甲基。?③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。D能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2,E分子烃基上的氢原子若被Cl取代,其一氯代物有3种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G为高分子化合物。?

(1)B可以发生的反应有?    ?(选填序号)。?

①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应?

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是?    ?、? ?   。?

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:                 。?

(4)写出下列转化的化学方程式?

B+E→A                                     ;?

F→G                                        。?

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