1S22S22P63S23P4 (3)正四面体,SP3,分子 (4)H2O分子间存在氢键 ,——青夏教育精英家教网——

摘要：1S22S22P63S23P4 (3)正四面体,SP3,分子 (4)H2O分子间存在氢键 ,

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原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键（　　）

A．1s²2s²2p⁶

C．1s²2s²2p⁵

D．1s²2s²2p⁶3s²

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下列各项叙述中，正确的是（　　）

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→ls²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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具有下列电子构型的基态原子中，第二电离能最大的是（　　）

A．1s²2s²2p⁵

B．1s²2s²2p⁶

C．1s²2s²2p⁶3s¹

D．1s²2s²2p⁶3s²

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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　）

A．1s²2s²2p²→1s²2s²2p¹

B．1s²2s²2p³→1s²2s²2p²

C．1s²2s²2p⁴→1s²2s²2p³

D．1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3s¹

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下列各项叙述中，正确的是（　　）

A．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素

C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．₂₄Cr原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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