摘要:等量的Na.Mg.Al与含等物质的量的HCl的盐酸作用产生H2.产生H2的体积会出现下列四种情况: ①V(Na)>V(Mg)=V(Al) ②V(Na)=V(Al)=V(Mg) ③V(Mg)=V(Al)>V(Na) ④V(Al)>V(Mg)>V(Na) 若盐酸中含HCl为1 mol.将满足上述四种情况所需x.y的量填入下表: 等量的Na.Mg.Al ① ② ③ ④ 物质的量x(mol) 质量y(g)
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等量的Na、Mg、Al与含等物质的量的HCl的盐酸作用产生H2,产生H2的体积会出现下列四种情况:
①V(Na)>V(Mg)=V(Al) ②V(Na)=V(Al)=V(Mg) ③V(Mg)=V(Al)>V(Na) ④V(A1)>V(Mg)>V(Na)
若盐酸中含HCl为1mol,将满足上述四种情况所需x、y的量填入下表:
等量的Na、Ng、Al ① ② ③ ④
物质的量x(mol)
质量y(g)
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等量的Na、Mg、Al与含等物质的量的HCl的盐酸作用产生H2,产生H2的体积会出现下列四种情况:
①V(Na)>V(Mg)=V(Al) ②V(Na)=V(Al)=V(Mg) ③V(Mg)=V(Al)>V(Na) ④V(A1)>V(Mg)>V(Na)
若盐酸中含HCl为1mol,将满足上述四种情况所需x、y的量填入下表:
等量的Na、Ng、Al ① ② ③ ④
物质的量x(mol)
质量y(g)
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将物质的量均为a mol的Na、Mg、Al分别与含有1mol HCl的盐酸反应,当Mg和Al产生的H2的量相等且大于Na产生的H2的量时,a的取值范围正确的是
- A.2>a>1
- B.1/2<a<1
- C.1/2≤a<1
- D.0<a≤1/2
各取n mol的Na、Mg、Al分别与含有1mol HCl的盐酸反应,若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量,则n的取值范围应满足
- A.n>1
- B.n=1
- C.0.5≤n<1
- D.n<0.5
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将 Fe2+ 、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++ HCO3-+ OH-=MgCO3↓+ H2O | 正确;酸式盐与碱反应 生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2 + H2O + ClO-= HClO+HSO3- | 正确;说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积互相均匀混合:2[Al(OH)4]-+ 5H+ = Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O | 正确;[Al(OH)4]-与 Al(OH)3消耗的H+的物 质的量之比为2:3 |