含有不同氧原子数的两种物质是

（15分）[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA₂D的分子构型为____________。

（3）某蓝色晶体，其结构特点是X²⁺、X³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC^-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体

结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg²^＋周围和它最邻近且等距离的O^2-有__________________个。

（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

（12分）

A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。

请回答：

（1）组成A分子的原子的元素符号是；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立体结构呈 ____ 形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______ __________________ 。（不需要写反应条件）

Ⅱ.CO与N₂互为等电子体。

（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应。

根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是____________________________________。

（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。

（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

Ni原子的价电子排布式为 _____ 。Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为

－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于 ____（填晶体类型）；Fe(CO)₅是配合物，配体是__________ 。

B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。

请回答下列问题：

步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、 ___ 、 ____ 等仪器。

步骤2中，改用试剂 _______ (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是。

步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视 ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO₃²^－的物质的量为 __ mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为 _______ ，计算过程如下：

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