摘要：关于m g H2和n g He的下列说法中.正确的是 A.同温同压下.H2与He的体积比为m∶2n B.同温同压下.若m=n.则H2与He的分子数之比为2∶1 C.同温同压下.同体积时.H2与He的质量比＞1 D.同温同压下.H2与He的密度比为1∶2
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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
（1）写出该反应的热化学方程式
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：
．
（4）温度降低，平衡常数K
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H2）=
（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
A．升高温度 B．加入催化剂
C．将H2O（g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系总压强增大．
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（1）写出该反应的热化学方程式
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
．（2）关于该反应的下列说法中，正确的是
C
C
．A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：
| c(CH3OH)?c(H2O) |
| c(CO2)?c3(H2) |
| c(CH3OH)?c(H2O) |
| c(CO2)?c3(H2) |
（4）温度降低，平衡常数K
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”）．（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H2）=
0.225mol/（L．min）
0.225mol/（L．min）
．（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
C
C
．A．升高温度 B．加入催化剂
C．将H2O（g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系总压强增大．