摘要：(1)P2O3 P2O5 2.75 3.55 P(s)+O2(g)＝P2O2(s),△H＝-kJ/mol
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红磷和氧气在不同条件下反应，有不同的产物生成，化学方程式如下：4P+3O2=2P2O3 ① 4P+5O2====2P2O5 ② 若在两容器中控制不同条件，分别按①、②两个反应进行，加入的红磷和O2均为0.1 mol，经充分反应后，两容器中所得P2O3和P2O5的物质的量之比为( )
A．5∶4 B．4∶3 C．1∶1 D．5∶3
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1 g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025 mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量．
①已知1 mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝________．
②写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：________
磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量．
(1)反应后生成物的组成(用化学式表示)是________．
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热Δ
H＝________．(3)若3
.1 g磷在3.6 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X________Z(填“＜”“＞”或“＝”)(4)磷的两种氧化物中，较稳定的是________．