摘要：离子晶体熔点高低取决于晶体中阳离子与阴离子的静电引力.静电引力大则熔点高.引力小则反之.试根据你学到的电学知识.判断KCl.NaCl.CaO.BaO四种晶体熔点的高低顺序是 A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
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要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（ ）
A.金属镁的硬度大于金属铝 B.碱金属单质的熔沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C.金属镁的熔点大于金属钠 D.金属镁的硬度小于金属钙
查看习题详情和答案>>要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（ ）。
A．金属镁的硬度大于金属铝
B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C．金属镁的熔点大于金属钠
D．金属镁的硬度小于金属钙
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要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（ ）。
| A．金属镁的硬度大于金属铝 |
| B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 |
| C．金属镁的熔点大于金属钠 |
| D．金属镁的硬度小于金属钙 |
要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（ ）。
| A．金属镁的硬度大于金属铝 |
| B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 |
| C．金属镁的熔点大于金属钠 |
| D．金属镁的硬度小于金属钙 |