摘要：在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4.当加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液后.使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+.KNO3也反应完全.并有NxOy氮氧化物气体逸出. (1)推算出x＝ .y＝ . (2)配平上述化学方程式.标出电子转移的方向和数目. (3)反应中的氧化剂是 .
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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化合物气体逸出。
FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O
（1）推算出x=____________，y=____________。
（2）配平该化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
____________________________________________________
（3）反应中氧化剂是____________________________________。
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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是( )
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
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