摘要：14．下列叙述正确的是( ) A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是:金刚石＞碳化硅＞晶体硅 解析:甘氨酸的结构式为: .由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子,选项B 中根据|元素的化合价|+原子的最外层电子数＝8.则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构.BCl3中B原子的最外层电子数为3.化合价为+3价.因此B原子未达到8个电子的稳定结构,选项C中H2S和CS2都是以极性键结合而成.H2S的空间结构呈角形.正负电荷重心不重合.属于极性分子.而CS2为直线型分子.正负电荷重心重合.属于非极性分子.选项D中三种物质均为原子晶体.原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关.一般来说.原子半径小的.熔点高.所以选项D正确. 答案:D.
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用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 nA个电子
B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15nA
C．2 molHF溶于水配成溶液中含F- 2nA
D．46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA
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下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
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