摘要：22．⑴.90.00% ⑵.SO3(g) + H2O⑴ == H2SO4⑴,△H == -130.3 kJ/mol ⑶.3.36 × 106 15 ．43×107 23答案:(1)①偏高②无影响③B④无 粉红18.85%

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第题（分）化学世界里有许多“另类”的物质。如亚铁盐在空气中通常不稳定，易被氧化，如FeSO4·7H2O。而(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶体比FeSO4·7H2O晶体等其它亚铁盐稳定许多，可在分析化学中做基准试剂。常温下FeSO4·7H2O在空气中容易失去结晶水成为FeSO4，而(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O失去结晶水困难许多。

FeSO4·7H2O的晶胞参数为a=1.407nm，b=0.6503nm，c=1.104nm， α=γ=90.00°， β=105.57°密度为1.898g/cm3，无水FeSO4晶体中最近的Fe—O距离为0.212nm，S—O距离为0.151nm，Fe—S距离为0.475nm，Fe—Fe距离为0.769nm，(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O的晶胞参数为a=0.932nm，b=1.265nm，c=0.624nm，α=γ=90.00°，β=106.80°，密度为1.864g/cm3，最近的Fe—O距离0.209nm，S—O距离为0.149nm，Fe—Fe距离为0.486nm，NH4+—Fe距离为0.483nm，N—S距离为0.361nm

⑴　计算一个FeSO4·7H2O晶胞和一个(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶胞分别所含原子个数

⑵　晶体自身的结构如空隙大小直接影响化学反应进行的趋势，试通过计算说明

FeSO4·7H2O比(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O更易被氧化

已知：O的共价半径为0.66nm，在晶体中+2价的Fe半径为0.061nm，—2价的O半径为0.121nm，+6价的S半径为0.029nm，—3价的N半径为0.148nm

⑶　FeSO4·7H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO4·3H2O，写出反应的化学方程式

_____________________________________________________________

⑷　在水溶液中(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O与FeSO4·7H2O稳定性相当，请分析其原因

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（2013?枣庄二模）实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2?2H2O和CaO2的主要流程如下：
（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．试剂X可以选择下列的
AB
AB
（填编号）．
A．CaO  B．CaCO3 C．NH3?H2O   D．Ba（OH）2
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有
玻璃棒和蒸发皿
玻璃棒和蒸发皿
．
（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是
温度过高会导致双氧水分解
温度过高会导致双氧水分解
．
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是
关闭导管出口以及分液漏斗的瓶塞，打开分液漏斗的旋塞，液体不往下滴，证明气密性良好
关闭导管出口以及分液漏斗的瓶塞，打开分液漏斗的旋塞，液体不往下滴，证明气密性良好
．
②按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是
让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性
让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性
．
③装置D的作用为
防止空气中的二氧化碳进入装置C中，引起实验误差
防止空气中的二氧化碳进入装置C中，引起实验误差
．
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为
90.00%
90.00%
．
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黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）接触室中发生反应的化学方程式是
2SO2+O2
催化剂
2SO3
2SO2+O2
催化剂
2SO3
．
（2）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）
90.00%
90.00%
．
（3）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为
3.36×106
3.36×106
L，制得98%的硫酸质量为
15
15
t．
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（2007?天津）黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2-+2Fe2++4H+
Cr2O
 
2-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）
90.00%
90.00%
．
（2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：
SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
．
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为
3.36×106
3.36×106
L，制得98%的硫酸质量为
15
15
 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是
3.43×107
3.43×107
 kJ．
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（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用
硫酸
硫酸
来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA
＜
＜
tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入
酸式
酸式
（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：
反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
．当
当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
1 0.00 20.10
2 1.00 20.90
3 0.00 21.10
则消耗KMnO4溶液的平均体积为
20.00
20.00
mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为
90.00%
90.00%
．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
ACD
ACD
．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
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