（04年全国卷）在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）

A．    B．    C．   D．

在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是（      ）

A．                    B．               C．                  D．

（12分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe（OH）₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有                                 。

（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c（FeO₄^2－） ＝1．0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2－）的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                 ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

   （3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是          （填字母）。

       A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

       B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

       C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

   （4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^2－

步骤3：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr^3＋，Fe（OH）₃转化为Fe^3＋

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^－1 （NH₄）₂Fe（SO₄） ₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄） ₂溶液V₁ mL。滴定时发生的反应为：Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H^＋→Fe^3＋＋Cr^3＋＋H₂O（未配平）

①写出步骤2中发生反应的离子方程式                                。

② 根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为            mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

在pH＝l含Ba²⁺离子的溶液中，还能大量存在的离子是（  ）

A．    B．ClO^-    C．Cl^-   D．