摘要：69．图中③.⑤处的地形为 ( ) A．③是山顶.⑤是盆地 B．都是盆地 C．③是火山口.⑤是平原 D．都是高原
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已知存在反应：X(g)+2Y(g)ƒ2Z(g)，现将X和Y按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3´107Pa时达平衡状态，此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中坐标上的温度为（ ）
A．300℃ B．100℃ C．200℃ D．400℃
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
图1中试剂A为________(填代号)；
①稀HNO3溶液 ②浓盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SO3溶液 ⑤SiO2
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式________．
(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为________________；
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为________________；
(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式：________．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．
（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为
①稀硝酸 ②浓盐酸 ③NaOH溶液 ④Na2SiO3溶液
（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式
（3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为
（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为
（5）写出图2中A处发生反应的离子方程式
（6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗？
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（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为
①
①
（填序号）；①稀硝酸 ②浓盐酸 ③NaOH溶液 ④Na2SiO3溶液
（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
；（3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为
出现白色沉淀
出现白色沉淀
；（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为
湿润的淀粉KI试纸变蓝
湿润的淀粉KI试纸变蓝
；（5）写出图2中A处发生反应的离子方程式
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
；（6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗？
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）理由是通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2
通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2
．关于化学反应中能量变化的说法不符合事实的是（ ）
| A、化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 | B、化学反应中有物质变化也有能量变化 | C、需要加热的化学反应不一定是吸热反应 | D、图中所示的反应为放热反应 |
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为
氢键、配位键
氢键、配位键
；（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是
SO42-
SO42-
，该原子团中心原子的杂化轨道类型是sp3
sp3
；（4）在一定条件下，Cu+比Cu2+稳定，请解释其原因：
Cu+基态离子的价电子排布为3d10，Cu2+基态离子的价电子排布为3d9，前者为半充满，所以Cu+比Cu2+稳定
Cu+基态离子的价电子排布为3d10，Cu2+基态离子的价电子排布为3d9，前者为半充满，所以Cu+比Cu2+稳定
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
，Ni（CO）4易溶于BC
BC
．A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液．