(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si + 3HCl（g） SiHCl₃ + H₂（g）
③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100℃反应制得纯硅：
SiHCl₃（g）+ H₂（g） Si（s）+ 3HCl（g）
已知SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，且在空气中易自燃。
用SiHCI₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

(1)装置B中的试剂是             
(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是          ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是        。
(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及              。
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是           。（填写字母代号） 
a．碘水     b.氯水     c. NaOH溶液    d. KSCN溶液    e. Na₂SO₃溶液

(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃ ：Si + 3HCl（g） SiHCl₃ + H₂（g）

③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100℃反应制得纯硅：

SiHCl₃（g） + H₂（g） Si（s）+ 3HCl（g）

已知SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，且在空气中易自燃。

用SiHCI₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

 (1)装置B中的试剂是             

(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是           ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是         。

(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及               。

(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是            。（填写字母代号） 

a．碘水     b.氯水     c. NaOH溶液    d. KSCN溶液    e. Na₂SO₃溶液

①25℃，难溶电解质的溶度积常数：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20

②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH⁺+A^-，其电离常数表达式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5

③25℃时，2.0×10^-3mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到

c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：                      

（1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为       。

（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka            ，列式并说明得出该常数的理由                                                       。

（3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L^-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为     ，两溶液中c (F^-)      c (CH₃COO^-)。

（4）25℃时，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。