摘要：9．下列比较不正确的是: A．熔沸点高低:HF<HCl<HBr<HI B．离子半径大小:AL3+ <Mg2+<<F-< Cl- C．分散质微粒直径大小:Fe(OH)3胶体>NaCl溶液 D．酸性强弱:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
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（2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物．请回答下列问题：
（1）下列比较不正确的是：
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4；
B．稳定性：WV4＞ZV4；
D．熔点：WY2＞ZY2；
（2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：
；
（3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：
（4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：
（5）由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：
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（1）下列比较不正确的是：
D
D
；A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4；
B．稳定性：WV4＞ZV4；
D．熔点：WY2＞ZY2；
（2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：
（3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：
Si3N4
Si3N4
；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：共价键
共价键
；（4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：
3C+SiO2
SiC+2CO↑
| ||
3C+SiO2
SiC+2CO↑
；
| ||
（5）由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：
升高
升高
（填“升高”，“降低”或“不变”）下列比较不正确的是（ ）
| A、最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3 | B、与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg | C、热稳定性：HF＞HCl＞H2S | D、离子半径：Cl-＞F-＞Na+ |