摘要:17. A.B.C.D 四种短周期元素.原子序数依次增大. A 原子的最外层上有 5 个电子, B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构.两元素的单质反应.生成一种淡黄色的固体E , D 的 L 层电子数等于 K.M 两个电子层上的电子数之和. ( 1 ) A 的最高价氧化物的水化物是 ; ( 2 )物质 E 中所包含的化学键有 .写出 C.D 两元素形成的化合物 C2D 的电子式 , ( 3 )把盛有 48mL AB.AB2混合气体的容器倒置于水中.待液面稳定后.容器内气体体积变为 24 mL.则原混合气体中 AB 的体积分数为 .

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A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质.
(1)C元素在周期表中的位置
第三周期,第VIIA族
第三周期,第VIIA族

(2)A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

(4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理
不同
不同
.(填“相同”或“不同”)
(5)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:
B(s)+O2=BO2(g);△H=-296.8kj?mol-1
2BD2(s)+O2(g)2BO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol

(6)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.如图(1)所示,电池中正极的电极反应式为
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-

(7)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NGH3(g);△H=-92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图(2)所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
.其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t2-t3
t2-t3

②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为
4
a2
4
a2
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