摘要：3.7 高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸.将两个分别装有0.3g NaHCO3.0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口.将气球内的NaHCO3.Na2CO3同时倒入试管中.观察到现象如下: ①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象) ②两试管中气球大小 体积之比约为 , ③甲同学用手触摸试管.发现盛NaHCO3粉末的试管变冷.而盛Na2CO3的试管温度有升高.由此他得出:不管其状态如何.NaHCO3和HCl反应为吸热反应.而Na2CO3和HCl反应为放热反应.类似如中和热.甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq 代表水合或无限稀释的含义): HCO3-(aq)+ H+(aq) =H2O(l)+ CO2(g) ,△H>0 CO32-(aq)+ 2H+(aq)= H2O(l) + CO2(g), △H<0 甲下结论的方法是否正确 ⑵ 为研究是吸热还是放热反应.继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验.取平均值): 序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高或最低温度 ① 50mL水 2.5g NaHCO3固体 20℃ 18.5℃ ② 50mL水 3.2g Na2CO3固体 20℃ 23.0 ℃ ③ 35mL稀盐酸 含2.5g NaHCO3的饱和溶液15mL 20℃ 18.8℃ ④ 35mL稀盐酸 含3.2g Na2CO3的饱和溶液15ml水 20℃ 20.6℃ ⑤ 50mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 17.4℃ ⑥ 50mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体 20℃ 23.5℃ 请你帮助填写相关内容: ①该研究报告的题目是< >, ②该实验中所用的仪器除试管.药匙.气球.玻璃棒.烧杯.量筒.保温瓶外.还需要的仪器名称为 和 ,通过上述实验可得出多条结论.如: a:NaHCO3的溶解是 过程, b:Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 反应, c:NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热约是 的热效应之和.

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