摘要：Cl.S.N.C.P.Na.Mg.Al.Fe等元素的单质及化合物(近10年来的化学高考命题中的呈现率:100%) [点题](1)Na投入到NH4Cl 溶液中放出的气体是 . (2)今有A.B.C.D四种钠盐.当其物质的量浓度相等时.溶液的pH值依次增大.已知: 又知F气体对空气的相对密度为1.517.请填写下列物质的化学式(E.F也分别是两种物质的代号) A ,B ,C ,D . [点晴] (1)H2.NH3 (2) [点题]甲.乙.丙.丁分别是NaAlO2.NaOH.HCl. -ONa 四种溶液中的一种．若将甲溶液滴入乙溶液中.发现有白色沉淀生成.继续滴加甲溶液则沉淀逐渐增多.而后又逐渐溶解.甲溶液滴入丁溶液时.无明显现象发生.据此可推断丙物质是 A．NaAlO2 B．NaOH C．HCl D． -ONa [点晴] D . [点题]A.B.C.D是四种常见单质.其对应元素的原子序数依次增大.甲.乙.丙为常见化合物.它们之间有如下转化关系: 回答下列问题: (1)A的电子式 . (2)D与甲溶液反应的化学方程式 . (3)丙的水溶液显 性.原因是 (4)一定条件下.2 mol B与3 mol D的氧化物W恰好反应.则W的化学式 . [点晴] 碱, (4)FeO
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（2009?江门一模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
（3）NH4+中氮原子的杂化类型为
（4）已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
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（1）砷原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
配位键
配位键
，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
．（3）NH4+中氮原子的杂化类型为
sp3
sp3
，NH4+的空间构型为正四面体
正四面体
．（4）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
；②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
；结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化．（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
①估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜1.2
1.2
．②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
．（4分）在探索生命奥秘的过程中，生物学家和化学家都做出了杰出的贡献。科学家们发现人体细胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11种，它们全部位于元素周期表中前20号元素之内，其他多种微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多数位于第四周期。
2-1 在上述元素中，人体蛋白质是由________等元素组成，核酸则是由______等元素组成。
2-2 科学家利用返回式航天器从某个小行星上收集回一些物质样本，经过仪器分析，这些物质中的主要元素组成及含量如下：
元素 | C | H | O | N | P | S | Fe | Si | Al |
质量% | 0.01 | 0.3 | 0.9 | 0.11 | 0.03 | 0.6 | 95.1 | 1.5 | 0.5 |
请根据上面内容判断，该物质是不是小行星上的生物体的组成物质？请说明理由。
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