摘要：14．常温下.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合.若所得溶液显酸性.下列有关判断一定正确的是 A．若混合前酸.碱溶液的PH之和等于14.则HA是弱酸 B．若酸.碱溶液的物质的量浓度相等.则BOH是弱碱 C．水的电离程度:混合后溶液>纯水>BOH溶液 D．混合后溶液离子浓度关系:c(B+)>c(A-)>c(H‑)>c(OH-)
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常温下，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合。若所得的溶液显酸性，下列有关判断一定正确的是 （）。
A.若混合前酸、碱溶液的pH之和等于14，则HA是强酸
B.若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱
C.水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
D.混合后溶液中的离子浓度关系：c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） 查看习题详情和答案>>
A.若混合前酸、碱溶液的pH之和等于14，则HA是强酸
B.若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱
C.水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
D.混合后溶液中的离子浓度关系：c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） 查看习题详情和答案>>
常温下，某PH＝1的一元酸HA溶液中，HA的电离度为10％，某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中[OH-]与[H+]之比为1012．将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性，若混合时体积变化忽略不计，下列推论错误的是
- A.BOH是一元强碱
- B.混合后，HA的电离度仍为10％
- C.混合溶液中[A-]＞[B+]
- D.[H+]与[A-]之比值，原HA溶液大于混合溶液
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
- A.常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3·H2O
- B.将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
- C.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同
- D.将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B+）>c（A-）>c（H+）>c（OH-）
已知温度T时水的离子积常数为
。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中， |
D．混合溶液中， |