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I、下表是如东某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明:
II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息:
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在.碘在海水中的含量甚微(5×10-8%),但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力,因而干海藻是碘的一个重要来源.目前世界上碘主要来自智利硝石,其中含碘0.02%~1%,智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在.通常情况下碘是一种紫黑色固体,易升华,只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液,但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,紫色的碘蒸气有刺激性气味,能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜,吸入较多的碘蒸气会发生中毒,甚至造成死亡.碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色.碘离子(I-)具有明显的还原性,而高价态的碘则具有较强的氧化性:
2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2…………⑴
2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2…………⑵
反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应.
根据以上信息,回答下列问题:
⑴反应⑴、反应⑵的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是:NaHSO3=H++HSO3-)反应⑴:________;反应⑵:________;I2在反应⑴中是________(填“氧化”或“还原”,下同)产物,在反应⑵中是________产物;
⑵请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素.
实验名称:探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素
实验目的:1.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应;
2.________.
实验原理:(提示:结合题中信息和实验目的进行分析)________.
实验用品:(提示:实验用品通常包括仪器和药品,根据你设计的实验填写)________.
实验步骤:(用准确、简洁的语言填写下表)
问题讨论:如东有100多km的海岸线,海产品丰富,海产品中或多或少的含有碘元素,而海产品又是如东人的主要副食品,如东人的食用盐中需要加碘吗?说明你的理由.
Ⅰ.下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明:
产品标准号 | GB5461-2000 |
配 料 | 精制盐、碘酸钾、抗结剂 |
质量等级 | 一级 |
含碘量 | (35±15)mg/kg |
食用方法 | 待食品熟后加入碘盐 |
储藏方法 | 密判保存、防潮防热 |
分装日期 | 2008年10月8日 |
Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息:
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8%),但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力,因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石,其中含碘O.02%~1%,智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体,易升华,只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性,而高价态的碘则具有较强的氧化性。如:
2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (一)
2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 (二)
反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应,反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)反应(一)中NaI被 (填“氧化”或“还原”,下同);反应(二)中NaIO3是 剂,若有1.5mol NaIO3发生了反应,则转移的电子是 mol。
(2)下面是某同学设计的,探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。
实验名称: ① 。
实验目的:1.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应
2.认识碘单质的检验方法
实验用品:试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。
实验步骤:
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式或实验结论 |
1.取精制盐少许于一支试管 中,加入适量的水,振荡 | 固体在 水中溶解 | “雪涛牌”精制盐能溶于水 |
2.向上述溶液中滴加适量的亚 硫酸氢钾溶液,振荡 | 溶液变成 棕黄色 | ②(填化学方程式) |
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶 液,振荡 | ③ | “雪涛牌”精制盐中含有碘元素 |
问题讨论:我省的温州有很长的海岸线,海产品丰富,海产品中或多或少含有碘元素,而海产品又是温州人的主要副食品,那么温州人的食用盐中需要加碘吗?
并说说你的理由。
④ 。
查看习题详情和答案>>Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及其化合物的有关信息。
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微,但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚集碘的能力,因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自于智利硝石,其中含碘0.02%~1%,智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体,易升华,只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液,但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,紫色的碘蒸气有刺激性气味,能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜,吸入较多的碘蒸气会发生中毒,甚至造成死亡。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性,而高价态的碘则具有较强的氧化性:
①2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)写出有关反应的离子方程式(已知:NaHSO3=Na++ HSO3-):反应①:__________;反应②:________;I2在反应①中是______________(填“氧化”或“还原”,下同)产物,在反应②中是__________________产物。
(2)请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
实验名称:探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素。
实验目的:1.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应;
2._________________________。
实验原理:____________________(提示:结合题中信息和实验目的进行分析)。
实验用品:____________________(提示:实验用品通常包括仪器和药品,根据你设计的实验填写)。
实验步骤:(用准确、简洁的语言填写下表)
查看习题详情和答案>>
( 1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)
属于盐的是
(2)写出②与⑦反应的化学方程式
过量盐酸与③反应的离子方程式为
II.在NaI和H2SO4混合溶液中,加入H2O2水溶液,反应迅速发生,产生大量的气体,发生的反应有:
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
(1)H2O2在反应①中的作用是
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂
D.既不是氧化剂,也不是还原剂
(2)有人认为在反应②和③的总反应中,I2起催化剂的作用,你认为这种看法是否正确?
(3)H2O2,I2,HIO氧化性由强到弱的顺序是
(4)在①反应中,当有0.2mol氧化产物生成时,生成的还原产物是
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
① | 制氧气 | H2O2→O2 | |
② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
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(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中.
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为
已知:NH3?H2O的电离方程式为:NH3?H2O?NH+4+OH-,试写出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理结构
(4)制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL,现用12mol?L-1的盐酸来配制.
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
II、(1)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8.
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式:
(2)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,
则该温度下(t℃),将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=