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其反应的离子方程式是:6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-
(1)现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝
(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同;
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2,通过电解制得的.若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水
(1)配平下列有关反应的离子方程式:
(2)上述反应中,还原剂是
(3)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同.
试写出镁和含氮废水反应的离子方程式:
(4)如将CO2与H2以1:4的体积比混合可制得CH4.已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3KJ/mol
H2(g)+
1 | 2 |
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式
6+10Al+18H2O3N2↑+10Al(OH)3+6OH-
某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径:
(1)金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同。金属镁是由海水中提取的MgCl2通过电解制得的。若要除去1 m3废水中0.3 mol的,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水多少千克?
(2)将甲醇加入含的废水中也可消除氮的污染,它可在一种微生物作用下发生反应:
6+6H++5CH3OH3N2↑+5CO2↑+13H2O
若某废水用上述方法处理时,N2的转化率为a%,那么每天处理此含为b g·L-1的废水V m3(密度1 g·cm-3),需要甲醇多少千克?(要求写出解题步骤,运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式,不必化简)
查看习题详情和答案>>(1)配平以下有关的离子反应方程式:
□+□Al+□H2O□N2↑+□Al(OH)3+□OH-
(2)以上反应中,失电子的物质是_____________,氧化剂的还原产物是_____________,每生成1 mol这种还原产物,将有_____________摩尔电子发生转移。
(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的 (设氮元素都以的形式存在),则至少需要消耗金属铝_____________克。
(4)你对以上治理污染的方案有何评价?
查看习题详情和答案>>含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2,从而消除污染。其反应的离子方程式是:
6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-
(1)上述反应中,生成标准状况下11.2L氮气时,转移的电子为 mol。现在要除去1m3含氮元素0.4mol的废水中的N0(设氮元素都以NO的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝 g。
(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的,电解熔融氯化镁的化学方程式为 ,若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水 kg。
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