摘要： 钢铁发生电化腐蚀时正极发生的反应可能是 ( ) A．2H+ + 2e- = H2↑ B．2H2O +O2 +4e- = 4OHˉ C．Fe - 2e- = Fe2+ D．4OHˉ - 4e- = 2H2O + O2↑
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钢铁发生电化学腐蚀时，如果钢铁表面吸附的水膜呈酸性，则发生
________腐蚀，正极反应式为________，负极反应式为________．如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，则发生________腐蚀，正极反应式为________，负极反应式为________．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是
（2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
（3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
①B电极对应的金属是
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差
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（1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
（填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；写出IV处电极的电极反应式：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
；Fe+2H2O
Fe（OH）2+H2↑
| ||
Fe+2H2O
Fe（OH）2+H2↑
．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：
| ||
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
（2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
ACBD
ACBD
（填字母）（3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是
AB
AB
（填字母）A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
①B电极对应的金属是
铁
铁
（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差
12.8
12.8
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