摘要：．⑴如果是亚铁离子干扰.不可能变红之后.一段时间之后变成蓝色 ⑵ ⑶ ⑷比较硫氰根离子与氯离子.溴离子.碘离子的还原性强弱 ⑸a.加入氧化剂如氯气等必须少量 b.不一定 22 ⑴只要写出下列4个离子方程式中的任意一个.即可. HCO-3+OH- CO2-3+H2O,Ca2++CO32-+OH- CaCO3↓+H2O, Ca2++2HCO-3+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O, Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ ⑵③,Fe(OH)3 ⑶除去钙离子,调节溶液酸度 ⑷杀菌消毒或氧化性 ⑸①
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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．
（1）X原子的价电子排布式是：
（2）M元素在周期表中的位置是第
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是
（4）E与Q所形成的化合物含
（5）Fe2+与Mn2+两种离子，
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键
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（1）X原子的价电子排布式是：
3d104s1
3d104s1
；（2）M元素在周期表中的位置是第
二
二
周期第ⅥA
ⅥA
族；（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号表示）；（4）E与Q所形成的化合物含
极性
极性
键，属非极性
非极性
分子．（填“极性”或“非极性”）（5）Fe2+与Mn2+两种离子，
Fe2+
Fe2+
更容易再失去1个电子，原因是亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子
亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子
．（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键
F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
．（2013?广东）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为
（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
．
（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是
②图1中的A为
③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）
A．c（H+）减小 B．c（I-）减小 C．I2（g）不断生成 D．c（Fe3+）增加
（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
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（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为
2I-+O3+2H+
I2+O2+H2O
I2+O2+H2O2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
，其反应△H=I2+O2+H2O△H1+△H2+△H3
△H1+△H2+△H3
（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
| 编号 | 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
| 第1组 | O3+I- | 5.2 | 11.0 |
| 第2组 | O3+I-+Fe2- | 5.2 | 4.1 |
由2I-+O3+2H+
I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
．I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高②图1中的A为
Fe2+
Fe2+
，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．
O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．
．③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）
BC
BC
．A．c（H+）减小 B．c（I-）减小 C．I2（g）不断生成 D．c（Fe3+）增加
（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示．
请回答下列问题：
（1）写出X与A反应的化学方程式：
（2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
（4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）nCl6-n]m．气体Z是
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请回答下列问题：
（1）写出X与A反应的化学方程式：
3FeO+2Al
Al2O3+3Fe
| ||
3FeO+2Al
Al2O3+3Fe
．
| ||
（2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe2+
取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe2+
．②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O 
Al（OH）3+3H+
Al（OH）3+3H+Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）． Al（OH）3+3H+③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．（4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）nCl6-n]m．气体Z是
氯气
氯气
，其作用是亚铁离子氧化为铁离子
亚铁离子氧化为铁离子
．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 NA
B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
C．标准状况下,22.4L SO3与足量水充分反应生成的H+的总数为2NA
D．0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5NA
【解析】NO2气体溶于的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO在反应中NO2既是氧化剂还是还原剂，转移的电子数是2，所以A正确。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3NA，即B不正确。标准状况下三氧化硫不是气体，C不正确。铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，即0.5mol Fe失去的电子是1mol，D不正确。答案选A。
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下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe＋8H＋＋2 NO3－= 3 Fe3＋＋2 NO↑＋4 H2O
D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－＋H2O2＋2 H＋=2 H2O＋I2
【解析】A中没有配平，正确是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O。B中还有碳酸钾生成，C中铁过量，生成物应是亚铁离子，所以正确的答案是D。
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