摘要:17.(1)①A.B.C ②NaA1O2[或NaA1(OH)4].NaSiO3 ③除去A1O2.SiO32-等杂质 ④2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ② 蒸发 将所得溶液转移至蒸发皿中.加热蒸发溶液.使NaC1结晶析出 ③ 过滤 趁热过滤.将NaC1晶体与溶液分离 ④ 冷却.结晶 冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出

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(2012?南充模拟)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验(固定装置略)并回答:
(1)进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表.

棉球 棉球上滴加试剂 实验现象 解释或结论
a
品红溶液
品红溶液
棉球变白,微热后又恢复红色 解释:
SO2与品红反应生成无色不稳定物质,遇热分解又生成SO2和品红
SO2与品红反应生成无色不稳定物质,遇热分解又生成SO2和品红

结论:该气体具有漂白性.
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式:
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
c 淀粉和
的混合溶液
棉球变为白色 化学方程式:
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

结论:该气体具有
还原
还原
性.
(2)如图所示,将硬质玻璃管改装为燃烧管.挤压软塑瓶壁,向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A,同时往燃烧管中通入气体C并点燃,可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸).
①用此装置模拟工业合成盐酸,则关于试剂选择正确的是
d
d
(填序号),管口可观察到
苍白
苍白
色火焰.
溶液A 固体B 气体C
a. 稀硫酸 Zn Cl2
b. 浓盐酸 MnO2 H2
c. 稀硝酸 Fe Cl2
d. 浓盐酸 KMnO4 H2
②若溶液A为饱和食盐水,气体C为氧气,燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟,则固体B为
CaC2
CaC2
(填化学式).此火焰温度极高,常用于切割焊接金属.
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Ⅰ.氢气是一种清洁能源.
(1)已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
①表示氢气燃烧热的热化学方程式是
H2+
1
2
O2=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2+
1
2
O2=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

②燃烧2g H2生成水蒸气,放出的热量为
241.8
241.8
kJ.
(2)人们可以通过多种途径获取氢气.14g CO与适量水蒸气反应生成CO2和H2,需放出20.5kJ热量,此反应的热化学方程式为
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol

Ⅱ.煤是化石燃料.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧.这两个过程的化学方程式为:
a.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=E1     ①
b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=E2     ②
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=E3         ③
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=E4      ④
请回答:(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0?
(填序号)
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
C
C
.    
A.a比b多    B. a比b少    C.a与b在理论上相同
Ⅲ.已知:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2(g)+2H2(g)+
1
2
Cl2(g)═NH4Cl(s)△H=-313.6kJ/mol
计算NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)的反应焓变:△H=
-175.1kJ/mol
-175.1kJ/mol
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