摘要：4．已知某温度下.N2(g)+3H2(g)≒ 2NH3(g),△H=-92.4 kJ/mol现有恒温.恒容且体积相 同的两个密闭容器A.B.A中通入1mol N2.3 mol H2.B中通入0.5 mol N2.1.5 mol H2. 反应一段时间后.测得两个容器中气体密度均不发生变化.下列判断正确的是 A．A中吸热92.4 kJ B．B中吸热46.2 kJ C．A中热量变化值一定大于B的2倍 D．A.B中平衡状态相同
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已知某温度下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态．下列判断正确的是（ ）
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已知某温度下：N2（g）+3H2（g）
2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。现有恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是…（ ）
2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。现有恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是…（ ）A.A中吸热92.4 kJ B.A中热量变化值大于B中的2倍
C.B中放热46.2 kJ D.A中热量变化值等于B中的2倍
查看习题详情和答案>>已知某温度下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol；现有恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反应一段时间后，测得两个容器内压强均不再发生变化。下列判断正确的是
2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol；现有恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反应一段时间后，测得两个容器内压强均不再发生变化。下列判断正确的是[ ]
A．A中吸热92.4kJ
B．B中放热46.2kJ
C．A中热量变化值一定大于B的2倍
D．A、B中N2的体积分数相同
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B．B中放热46.2kJ
C．A中热量变化值一定大于B的2倍
D．A、B中N2的体积分数相同
已知某温度下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2，B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是 ( )
A．A中N2转化率小于B中2倍 B．A中放热小于B中的2倍
C．A中放热大于B中的2倍 D．A中N2浓度大于B中2倍
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（2011?南京二模）三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx等），部分反应如下：①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
则反应①的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．（2）已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0．在该温度下向某密闭容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为
66.7%
66.7%
，H2的体积分数为22.2%
22.2%
．（3）NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如右图所示．电池工作时，负极发生的电极反应可表示为
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
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