摘要:9.CaCO3+2H+ Ca2++CO2+H2O,吸收从B装置中的试管内逸出 的氨气.减少对环境的污染 温度越低.碳酸氢钠的溶解度越小.便于析出(3) 饱和NaHCO3溶液除去CO2中混 合的HCl气体 取少量晶体置于试管中.在酒精灯上加热使其充分反应后.还 有白色固体剩余.则晶体不是NH4HCO3,待试管冷却后.向剩余固体中加入适量盐酸.若 反应并产生大量气泡.则晶体是NaHCO3.而不是食盐.(5)(2 分)60% 10(1)除去混在氢气中的酸性气体 (2)A B.C 将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中 (4)用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体,氢氧化钠溶液重复使用,用氢气驱赶氧气.防止亚铁盐被氧化,等其它合理答案

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(2012?百色二模)某化学兴趣小组的同学想验证Mg与CO2的反应.可以选用的药品:浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液可以选用的装置:如右图所示(必要时装置可重复使用,彼此连接成一套完整的实验装置)
(1)请将所选用装置的字母代号按完整实验装置由前至后的顺序从上至下依次填入表格中,并填写装置中所加入的试剂及其作用(可以不填满).
选用的装置 加入的剂 作用
A
A
稀盐酸、大理石
稀盐酸、大理石
产生CO2气体
产生CO2气体
B
B
饱和的NaHCO3溶液
饱和的NaHCO3溶液
除去二氧化碳中的氯化氢杂质
除去二氧化碳中的氯化氢杂质
B
B
浓H2SO4
浓H2SO4
干燥二氧化碳气体
干燥二氧化碳气体
C
C
镁粉
镁粉
镁和二氧化碳反应
镁和二氧化碳反应
B 澄清石灰水 吸收多余CO2
(2)A装置中发生反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
;C装置中发生反应的化学方程式为
2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C

(3)给C装置加热之前的前一步操作应该是
打开A中分液漏斗的活塞,滴加稀盐酸,用生成的CO2排净装置中的空气
打开A中分液漏斗的活塞,滴加稀盐酸,用生成的CO2排净装置中的空气
,这样做的目的是
防止空气中的氧气与镁反应
防止空气中的氧气与镁反应

(4)实验结束后,一同学将C装置中的固体小心收集在试管中.以此进一步检验Mg与CO2的反应确实发生.检验方法是:
往试管中加入足量的稀硫酸,充分反应后,有黑色固体剩余,证明镁与二氧化碳的反应确实发生
往试管中加入足量的稀硫酸,充分反应后,有黑色固体剩余,证明镁与二氧化碳的反应确实发生
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(1)下列关于实验操作的叙述中正确的为
②⑤⑥⑦
②⑤⑥⑦
.(填序号)
①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余,不能再放回原试剂瓶
②可燃性气体点燃之前必须先验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体时,一定要将滴管伸入试管中
④在中和滴定的实验过程中,目光应注视滴定管中液面的变化
⑤蒸馏时,应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一水平线上
⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时,应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中,并及时搅拌和冷却
(2)在常温、常压下,注射器甲中装有NO2气体,注射器乙中装有同体积的空气(如图所示,夹持仪器均已略去).
①常温下,打开两个止水夹后,同时向外拉动两注射器的活塞,且拉动的距离相同,将会看到U型管中液面a
下降
下降
(升高、下降、不变);
②如将注射器甲中的气体换成NH3,U型管中的CCl4换成水,仍在常温下,打开两个止水夹后,同时向里推动两注射器的活塞,且推动的距离相同,将会看到U型管中液面a
上升
上升
(升高、下降、不变).
(3)下列仪器和装置,经过简单连接,可制备中学化学常见的多种不同的气体(暂不考虑尾气的吸收).
请回答下列问题:
(1)检验A装置气密性的操作为
关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞,向分液漏斗中加水.然后打开分液漏斗的旋塞,当少许水进入烧瓶后滴水停止,说明装置A不漏气
关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞,向分液漏斗中加水.然后打开分液漏斗的旋塞,当少许水进入烧瓶后滴水停止,说明装置A不漏气

(2)若用橡胶管连接了装置“B→F”,可制备的气体为
CH2=CH2
CH2=CH2

(3)若用橡胶管连接了装置“C→D→G”,可制备的气体为
H2
H2

(4)若用橡胶管连接了装置“C→D→E”,则实验室制备该气体时发生反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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