摘要：下列离子方程式错误的是( ) (A)将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO-+H2O==SO+2HClO (B)在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7 2H++SO+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O (C)小苏打溶液和甲酸混合 HCO+HCOOH ＝ HCOO-+CO2↑+H2O (D)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO==CaCO3↓+H2O
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下列离子方程式错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2＋2 ClO－＋H2O＝＝SO32－＋2 HClO |
B． |
在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH＝7 2H＋＋SO |
C． |
小苏打溶液和甲酸混合HCO3－＋HCOOH＝HCOO－＋CO2↑＋H2O |
D． |
澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝＝CaCO3↓＋H2O |
＋Ba2＋＋2 OH－＝BaSO4↓＋2 H2O（2003年高考化学试测题）下列离子方程式错误的是
( )
A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2＋2C10－＋H2O=SO32-＋2HClO
B. 在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH＝7 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH=BaSO4↓＋2H2O
C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液 Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
D. 在氟化银溶液中滴入盐酸 Ag＋＋F－＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HF↑
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（2003年高考化学试测题）下列离子方程式错误的是
( )
A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2＋2C10－＋H2O=SO32-＋2HClO
B. 在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH＝7 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH=BaSO4↓＋2H2O
C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液 Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
D. 在氟化银溶液中滴入盐酸 Ag＋＋F－＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HF↑
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下列反应的离子方程式中，错误的是
[ ]
A. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
B. 用氨水吸收少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O
C. Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O＝2H++SO42-+2Cl-
D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
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B. 用氨水吸收少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O
C. Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O＝2H++SO42-+2Cl-
D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．
（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成无毒物质，减少汽车尾气污染．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则
①前15s内的平均反应速率v （N2）=______（小数点保留3位）；
②该反应平衡常数K=______（小数点保留3位）；
③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是______（填序号）；
a 加入催化剂 b 降低温度 c 缩小容器体积 d 增加CO2的量
④该可逆反应△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是______
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42- 而实现对SO2的处理目的．其中Fe3+的最外层电子排布式为______；SO2的VSEPR模型名称为______；与SO2互为等电子体的离子有______．
（5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图3所示，N2O5在电解池的______（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为______．
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（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成无毒物质，减少汽车尾气污染．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则
①前15s内的平均反应速率v （N2）=______（小数点保留3位）；
②该反应平衡常数K=______（小数点保留3位）；
③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是______（填序号）；
a 加入催化剂 b 降低温度 c 缩小容器体积 d 增加CO2的量
④该可逆反应△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是______
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42- 而实现对SO2的处理目的．其中Fe3+的最外层电子排布式为______；SO2的VSEPR模型名称为______；与SO2互为等电子体的离子有______．
（5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图3所示，N2O5在电解池的______（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为______．
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