摘要：已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量.下列两个反应中: 4P+5O2(g)＝2P2O5(s) △H= -Q1 KJ/mol 4P+5O2(g)＝2P2O5(s) △H= -Q2 KJ/mol Q1和Q2的关系为( ) (A)Q1＞Q2 (B)Q1＝Q2 (C)Q1＜Q2 (D)无法确定
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已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：
4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1
4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2
则△H1和 △H2的关系是 （ ）
A．△H1>△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1 < △H2 D．无法确定
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已知31g白磷变成31g红磷放出18.39kJ热量，下面两个反应中：
4P(白，s)+5O2(g)=2P2O5 △H1；4P(红，s)+5O2(g)=2P2O5 △H2 则△H1和△H2的关系是（ ）
A．△H1＞△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＜△H2 D．无法确定
查看习题详情和答案>>已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：
4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1
4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2
则△H1和 △H2的关系是
- A.△H1>△H2
- B.△H1＝△H2
- C.△H1 < △H2
- D.无法确定