摘要:(四)红色沉淀探究 该同学设计了四种方案: 方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中.观察溶液颜色变化. 方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中.观察是否有残渣. 方案Ⅲ:称得干燥坩埚a g .取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g.在空气中充分灼烧至完全变黑.并在干燥器中冷却.再称量.反复多次直到质量不变.称得最后质量为c g.比较a.b.c的关系. 方案Ⅳ:装置如右图所示:试回答 下列问题: (1) 请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ.如果你认为该方案合理.请简述其工作原理,如果你认为该方案不合理.请简述原因. 评价方案Ⅰ 评价方案Ⅱ (2)方案Ⅲ中.如果a.b.c的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu2O. (3)方案Ⅳ中.要测定红色粉末的成分.必须测定下列哪些物理量 . ①通入氢气体积 ② 反应前.红色粉末+反应管的总质量 ③实验前干燥管的质量④完全反应后.红色粉末+反应管的总质量 ⑤反应管的质量 ⑥ 锌粒质量 ⑦ 稀硫酸的物质的量浓度 ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温 (4)有人提出:方案Ⅳ中.在氢气发生器与反应管之间应加一个干燥装置.你认为 (选填“需要 或“不需要 ).简述理由 .

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方
案经老师批准后进行试验,实验现象记录如下表(实验方案4、5盐酸浓度因记
录表中数据模糊,分别用a、b表示):
实验方案 实验现象
1,用砂纸打磨后的镁条与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞
2,向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3,钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4,镁条与amol/L的盐酸反应
5,铝条与bmol/L的盐酸反应
6,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
I.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色
I I.放出无色气体,气体可燃,溶液变浅红色
III.反应不十分强烈,产生的气体可燃
IV.剧烈反应,产生的气体可燃
V.生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失
VI.生成淡黄色沉淀
请根据记录回答下列问题:
(1)该同学的实验目的为
探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律

(2)请比较a、b的大小关系(选择“>”、“<”、“=”填空):a
=
=
b
(3)完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外,还必须用到的一种仪器名称是
镊子
镊子

(4)请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号:
I
3
3
I I
1
1
III
5
5
IV
4
4

(5)请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式:
实验方案2:
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

实验方案3:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(6)该实验结论是
第三周期元素随着原子序数的增大,元素的金属性逐渐减弱,而非金属逐渐增强
第三周期元素随着原子序数的增大,元素的金属性逐渐减弱,而非金属逐渐增强
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某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水,并利新制用氯水完成实验。

1实验室拟用下列装置制备氯水,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接

H→   _____________(填接口处的符号);广口瓶中的试剂为         

2)写出该实验中制取Cl2的化学方程式为:___________________________________

3)某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+SO42-Br-等杂质离子,步骤如下:

A溶解,在所得溶液中加入试剂至Fe3+SO42-沉淀完全,煮沸;

B过滤,在滤液中加入盐酸调节pH

C加入_____(除Br-);蒸干灼烧。请回答问题:

3步骤a中,依次加入的试剂是NH3.H2O__________________

步骤c中加入的试剂是__________________

4)某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时,加入过量浓HNO3,溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色,并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。

[查阅资料]:

(SCN)2称为拟卤素,性质与卤素单质相似,(SCN)2Cl2Br2I2四种物质的氧化性强弱为:Cl2Br2(SCN)2I2

[提出假设]:

甲同学假设是FeSO4HNO3作用;乙同学假设是______HNO3作用。

[实验验证]:

大家经过理性分析,认为甲同学的假设不成立。理由是________________________

根据乙同学的假设,设计了如下实验方案进行验证:向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一);向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

则反应中产生的气体是:_______________________________

[实验结论]:乙同学假设正确。

[实验反思]:

由实验可知:用SCN-间接检验Fe2+时,加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等,通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______(填少量过量)。

 

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某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水,并利新制用氯水完成实验。
(1)实验室拟用下列装置制备氯水,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:
H→   _____________(填接口处的符号);广口瓶Ⅱ中的试剂为         

(2)写出该实验中制取Cl2的化学方程式为:___________________________________
(3)某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子,步骤如下:
A.溶解,在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸;
B.过滤,在滤液中加入盐酸调节pH;
C.加入_____(除Br-);蒸干灼烧。请回答问题:
(3)①步骤a中,依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。
②步骤c中加入的试剂是__________________。
(4)某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时,加入过量浓HNO3,溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色,并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。
[查阅资料]:
(SCN)2称为拟卤素,性质与卤素单质相似,(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为:Cl2>Br2>(SCN)2>I2
[提出假设]:
①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用;乙同学假设是______与HNO3作用。
[实验验证]:
②大家经过理性分析,认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。
③根据乙同学的假设,设计了如下实验方案进行验证:向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一);向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
则反应中产生的气体是:_______________________________
[实验结论]:乙同学假设正确。
[实验反思]:
④由实验可知:用SCN-间接检验Fe2+时,加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等,通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______(填“少量”、“过量”)。

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某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水,并利新制用氯水完成实验。
(1)实验室拟用下列装置制备氯水,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:
H→   _____________(填接口处的符号);广口瓶Ⅱ中的试剂为         

(2)写出该实验中制取Cl2的化学方程式为:___________________________________
(3)某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子,步骤如下:
A.溶解,在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸;
B.过滤,在滤液中加入盐酸调节pH;
C.加入_____(除Br-);蒸干灼烧。请回答问题:
(3)①步骤a中,依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。
②步骤c中加入的试剂是__________________。
(4)某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时,加入过量浓HNO3,溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色,并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。
[查阅资料]:
(SCN)2称为拟卤素,性质与卤素单质相似,(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为:Cl2>Br2>(SCN)2>I2
[提出假设]:
①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用;乙同学假设是______与HNO3作用。
[实验验证]:
②大家经过理性分析,认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。
③根据乙同学的假设,设计了如下实验方案进行验证:向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一);向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
则反应中产生的气体是:_______________________________
[实验结论]:乙同学假设正确。
[实验反思]:
④由实验可知:用SCN-间接检验Fe2+时,加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等,通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______(填“少量”、“过量”)。
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某同学对课本实验结论:“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑,认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜.为了确定红色沉淀的成分,开展了研究.
(一)提出猜想:
 

(二)查阅资料:①Cu2O属于碱性氧化物; ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应;③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO.
(三)制备红色沉淀:①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热.③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末.
(四)红色沉淀探究
该同学设计了四种方案:
方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化.
方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣.
方案Ⅲ:称得干燥坩埚a g,取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器中冷却,再称量,反复多次直到质量不变,称得最后质量为c g,比较a、b、c的关系.
方案Ⅳ:装置如图所示:(夹持仪器略去)
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试回答下列问题:
(1)请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ.如果你认为该方案合理,请简述其工作原理;
如果你认为该方案不合理,请简述原因.
 

(2)方案Ⅲ中,如果a、b、c的关系符合c=
 
可确认红色粉末是Cu2O.
(3)方案Ⅳ中,实验前应检验装置气密性,请简述如何检验.
 

(4)方案Ⅳ中,要测定红色粉末的成分,必须测定下列哪些物理量
 
(填序号).
①通入氢气体积   ②反应前,红色粉末+双通管的总质量  ③实验前干燥管的质量④完全反应后,红色粉末+双通管的总质量  ⑤双通管的质量  ⑥锌粒质量  ⑦稀硫酸的物质的量浓度  ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温
(5)有人提出,在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置,你认为
 
(选填“需要”或“不需要”),简述理由
 
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