摘要:4.将NH3气体通入到饱和食盐水中.没有沉淀生成.再通入适量CO2有晶体析出.该晶体是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaCl D.NaOH

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已知NaHCO3低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:
①NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程,下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均达到了饱和.
(1)制CO2时为了使反应随开随用,随关随停,上图A方框内应选用以下
C
C
装置.简述该装置随关随停的理由
关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大,到达一定程度后可把反
应液压回漏斗,使固液分离从而停止反应
关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大,到达一定程度后可把反
应液压回漏斗,使固液分离从而停止反应


(2)为使实验能够进行,在B、D方框内补上所需装置,并指明所用试剂(将装置图画在答题纸上)
(3)完成第(2)步,该小组检验气密性合格后进行实验,发现析出的晶体非常少,在老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的.你认为他们的改进方法是
将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里(大烧杯)
将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里(大烧杯)

(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na2CO3的产率为
65%
65%
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