摘要：磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4.H2PO4-.HPO42-.和PO43-四种粒子形式存在.当溶液的pH发生变化时.其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化.下图是H3PO4溶液中.各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线: (1)设磷酸总浓度为c(总).写出c(总)与各粒子浓度间的关系式 . (2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸.当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 .当pH=7时.溶液中主要存在的阴离子(OH-离子除外)是 . (3)从图中推断NaH2PO4溶液呈性(填“酸 .“碱 .或“中 ).其原因是 . (4)在Na3PO4溶液中.c(Na+)/ c(PO43-) 3(填“> .“== .或“< ),向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后.c(Na+)/ c(PO43-)的值减小.原因是 .

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磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、和PO₄^3-四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式

c（总）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）

c（总）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）

．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH^-离子除外）是

H₂PO₄^-、HPO₄^2-

H₂PO₄^-、HPO₄^2-

．
（3）从图中推断NaH₂PO₄溶液呈

性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是

H₂PO₄^-在溶液中的电离程度大于水解程度

H₂PO₄^-在溶液中的电离程度大于水解程度

．
（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）

3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值减小，原因是

KOH抑制了PO₄^3-的水解

KOH抑制了PO₄^3-的水解

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磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、和PO₄^3-四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH^-离子除外）是．
（3）从图中推断NaH₂PO₄溶液呈性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是．
（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值减小，原因是__．

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磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、和PO₄^3-四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式______．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为______．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH^-离子除外）是______．
（3）从图中推断NaH₂PO₄溶液呈______性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是______．
（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）______3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值减小，原因是______．

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