A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²．C、D的电离能数据如下（kJ?mol^-1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显价，D显价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含个σ键，个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是．

		单键	双键	叁键
AB	键能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	键能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供，AB提供．
（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．

元素	信息
B	其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
D	其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E	元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F	两种元素的原子最外层共有13个电子

则：
（1）B的原子结构示意图为．
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）．
（3）C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；请写出该化合物对应水化物电离的方程式．
（4）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．
回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；该化合物的水化物的电离方程式是．
（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈性，（填“酸”、“碱”、中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（3）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是．
（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）（用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：．

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO、OH^-、SO、Cl^-、CO中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，没有沉淀．
（1）根据以上事实推断A、B、E的化学式：A、B、E．
（2）写出③和④的离子方程式：
③；
④．

A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：

若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸．请填写下列空白．
（1）气体F的化学式为，B中溶质的化学式为．
（2）写出下列反应的离子方程式：C→E；D+G→H；
（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴入几滴石蕊溶液的现象：
①E和F物质的量相等，现象为：；原因为（用化学方程式表示）．
②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为：；原因为（文字说明）．
（4）向C的溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br^-）/c（Cl^-）=．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．