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（8分）电子可以和其它阴离子一样，以溶剂化形式存在于氨、醇和水溶液中。
（1）当用高能射线照射液态水时，水分子便按照一种新的方式电离，写出水分子电离的方程式 。
（2）电离出来的高能电子经频繁碰撞后，被若干水分子以氢键方式形成的网捕获形成水合电子，这种水合电子可以用 通式来表示。
（3）与电子同时生成的阳离子通过与水反应生成羟基自由基(?OH)，该反应的离子方程式为 .
(4)经过高能射线照射的水的最主要的化学性质为 和 。
查看习题详情和答案>>试根据上述信息，回答下列问题．
（1）（MY）x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有 个五元环．
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至红色[Zn2+遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH3COO）2易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
（3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．
| M2+ | K[（MY）2-] | Ksp（MS） | 填“是”或“否” |
| Pb2+ | 2×1018 | 4×10-26 | |
| Cd2+ | 2.6×1016 | 1×10-20 |
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水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。
(1)据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是 。如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是
(2)自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择 、 、 。
(3)电镀厂排放的废水中含铬(以Cr2O72－形式存在)，常用电解的方法处理。电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72－还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去。
①两个电极上发生的反应分别为：阳极 ，阴极 。
②溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示) 。
(4)化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂(我国采用K2Cr2O7)处理一定量水样时消耗的氧化剂的量,并换算成以O2作为氧化剂时,1L水样所消耗O2的质量(mg?L-1)。现取某池塘水样20.00mL,反应消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液(反应后转化为Cr3+)。该水样的COD为 mg?L-1。
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乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．试根据上述信息，回答下列问题．
（1）（MY）x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至红色[Zn2+遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH3COO）2易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
（3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．
| M2+ | K[（MY）2-] | Ksp（MS） | 填“是”或“否” |
| Pb2+ | 2×1018 | 4×10-26 | |
| Cd2+ | 2.6×1016 | 1×10-20 |
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
| C((CdY) 2-) |
| c(Cd2+)×c(Y4-) |
| 0.01-x |
| x×(0.49+x) |
| 0.01 |
| 0.49x |
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
| C((CdY) 2-) |
| c(Cd2+)×c(Y4-) |
| 0.01-x |
| x×(0.49+x) |
| 0.01 |
| 0.49x |
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为
| ||
| ||
（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体．下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是
（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
①将碳酸钠样品加适量水溶解、
②对Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=