用0.01mol/L滴定0.01mol/L溶液中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差①多加了1滴,②少加1滴则①和②之比的值是 ( ) (C) (D) (E)——青夏教育精英家教网——

摘要：用0.01mol/L滴定0.01mol/L溶液中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差①多加了1滴,②少加1滴则①和②之比的值是 ( ) (C) (D) (E)

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_435210[举报]

用0.01mol?L^-1H₂SO₄和0.01mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H₂SO₄；②少滴了1滴H₂SO₄（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（　　）

查看习题详情和答案>>

用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL．若滴定时终点判断有误差：（1）多加了1滴H₂SO₄，（2）少加了1滴H₂SO₄（设1滴为0.05mL），则（1）和（2）两溶液的pH相差（　　）

查看习题详情和答案>>

用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H⁺⁾的比值为（）

A．10 B．50 C．5×10³ D．1×10⁴

查看习题详情和答案>>

用0.01mol?L-1 H₂SO₄ 和0.01mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H₂SO₄；②少滴了1滴H₂SO₄（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（　　）

查看习题详情和答案>>

用0.01mol?L-1 H₂SO₄ 和0.01mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H₂SO₄；②少滴了1滴H₂SO₄（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（）
A．10
B．50
C．5×10³
D．10⁴
查看习题详情和答案>>