（1）Cl₂+KOH——KCl+KClO₃+H₂O

氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。

（2）在KClO₃+HCl——KCl+Cl₂↑+H₂O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl₂在标准状况下体积是__________。

（3）在KNO₃K₂O+NO↑+O₂↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。

配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，并完成下列问题：

（1）Cl₂+KOH——KCl+KClO₃+H₂O

氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。

（2）在KClO₃+HCl——KCl+Cl₂↑+H₂O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl₂在标准状况下体积是__________。

（3）在KNO₃K₂O+NO↑+O₂↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。

①H₂S＋H₂SO₃——S↓＋H₂O

氧化产物是_________，还原产物是__________，二者质量比是________。

②Cl₂＋KOH——KCl＋KClO₃＋H₂O

氧化剂是________，还原剂是________，二者物质的量之比是__________。

③KClO₃＋HCl——KCl＋Cl₂↑＋H₂O

HCl的作用是________，被还原的元素是__________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气________mol。

④KI_ｘ＋Cl₂＋H₂O——KCl＋HIO₃＋HCl

若KI_ｘ与Cl₂的化学计量数之比为1:8，则x＝____________。