(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：

(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           

（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                  ；

（3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。

若加水将其稀释，溶液颜色将偏               （红、黄）原因是                  

                                                                              ；

若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

问题：

（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是         （填答案编号）。

  a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min

(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                            ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

                                  。

（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是          （填答案编号）

  a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变

  c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：

(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           

（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                 ；

（3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。

若加水将其稀释，溶液颜色将偏              （红、黄）原因是                  

                                                                             ；

若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

问题：

（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是         （填答案编号）。

  a.0～1min     b.1～3min     c.3～8min    d.8～11min

(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

                                 。

（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是          （填答案编号）

  a.容器内压强不再改变                  b.容器内气体的密度不再改变

  c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：
(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           
（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                 ；
（3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。
若加水将其稀释，溶液颜色将偏              （红、黄）原因是                  
                                                                             ；
若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？
                                                                                   
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是        （填答案编号）。
a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是         （填答案编号）
a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H₂反应可制得甲醇：CO+2H₂CH₃OH

    图1表示该反应进行过程中的能量变化；

    图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。

   （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式                                             。

   （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）CH₃OH（g）的平衡常数为         10min后，容器内的压强变为原来的          倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是        。

           A．降低温度        B．加催化剂

       C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH₂

       E．恒温恒容改为恒温恒压

   （3）已知：CH₃OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性质相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。

        ①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO^-）<c（Na⁺）时，则反应的情况可能为          ；

A．NaOH不足，HCOOH剩余   B．HCOOH与NaOH恰好完全反应

C．NaOH过量

②若加入过量的NaOH，在加入NaOH的过程中，H₂O的电离程度如何变？            。